Какой объем углекислого газа выделится при горении бензола массой 1 гр,содержащего 0,2% примесей,если выход продукта реакции составляет 65% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо сначала вычислить мольную массу бензола (C6H6).

Молекулярная масса углерода = 12 г/моль
Молекулярная масса водорода = 1 г/моль

Молекулярная масса бензола:
(6 12) + (6 1) = 72 + 6 = 78 г/моль

Теперь вычислим количество молей бензола (C6H6) в 1 гр с учетом примесей:
Масса бензола без примесей = 0.998 г
Количество молей бензола = масса / молярная масса
n = 0.998 г / 78 г/моль = 0.0128 моль

Теперь найдем количество молей углекислого газа (CO2), выделяющегося при сгорании 1 моль бензола:
1 моль бензола + 15 моль кислорода -> 6 моль углекислого газа

Так как выход продукта составляет 65%, то количество молей углекислого газа будет равно:
0.65 (0.0128 моль 6) = 0.04992 моль

Наконец, вычислим объем углекислого газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm
где Vm для углекислого газа при нормальных условиях равен 22.4 л/моль

V = 0.04992 моль * 22.4 л/моль = 1.116 л

Таким образом, при сгорании 1 г бензола массой, содержащего 0,2% примесей, выделится 1.116 л углекислого газа.