Вычислите среднюю скорость реакции N2+H2=2NH3,если начальная концентрация N2 составляла 0,90моль/л ,а H2-1,10моль/л .Спустя 15с концентрация N2 снизилась до 0,83моль/л. определите среднюю скорость реакции и концентрацию H2 в этот момент времени.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления средней скорости реакции воспользуемся формулой:

V = Δ[NH3]/Δt

где Δ[NH3] = 2Δ[N2] = 2(0,90 - 0,83) = 2*0,07 = 0,14 моль/л
Δt = 15 с

V = 0,14 моль/л / 15 с = 0,0093 моль/(л*с)

Теперь определим концентрацию H2 к моменту времени 15 с. Реакция происходит в соотношении 1:3, следовательно, для каждого моля N2, реагирует три моля H2. Таким образом, изменение концентрации H2 составит:

Δ[H2] = -3Δ[N2] = -3(0,90-0,83) = -3*0,07 = -0,21 моль/л

Теперь определим концентрацию H2 к моменту времени 15 с:

[H2] = 1,10 - 0,21 = 0,89 моль/л

Итак, средняя скорость реакции равна 0,0093 моль/(л*с), а концентрация H2 к моменту времени 15 с составляет 0,89 моль/л.