Определить объём кислорода необходимый для полного окисления этиламина массой 108грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема кислорода, необходимого для полного окисления этиламина, сначала нужно узнать, сколько моль этаноламина весит 108 грамм.

Молярная масса этиламина (C2H5NH2):
12.01 г/моль (C) 2 + 1.01 г/моль (H) 5 + 14.01 г/моль (N) + 1.01 г/моль (H) * 2 = 45.08 г/моль

Теперь найдем количество молей искомого вещества:
108 г / 45.08 г/моль = 2.396 моль

Уравнение реакции полного окисления этиламина:
2C2H5NH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + 2N2

Согласно уравнению, для полного окисления 1 моль этиламина потребуется 3 молекулы кислорода. Следовательно, для 2.396 моль этиламина потребуется:
2.396 моль * 3 = 7.188 моль кислорода

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
V = n 22.4 л/моль
V = 7.188 моль 22.4 л/моль = 161.05 л

Таким образом, для полного окисления этиламина массой 108 г потребуется 161.05 л кислорода.