Найдите оъём (при н.у.) и количество вещества углекислого газа,если он получаеться при взаимодействии 20 г оксида железа (lll)) и 5 грамм углерода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества оксида железа (III) и углерода:

n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 20 г / 159.69 г/моль = 0.125 моль

n(C) = m(C) / M(C) = 5 г / 12.01 г/моль = 0.416 моль

Согласно уравнению реакции:

2Fe2O3 + 3C -> 4Fe + 3CO2

1 моль оксида железа (III) реагирует с 3/2 моль углерода, значит, при 0.125 моль Fe2O3 реагирует 0.125 * (3/2) = 0.1875 моль C.

Поэтому лимитирующим реагентом в данной реакции является оксид железа (III), а углерод в избытке.

Посчитаем количество вещества углекислого газа (CO2), который получится при реакции:

n(CO2) = n(Fe2O3) (3/2) = 0.125 моль (3/2) = 0.1875 моль

Объем углекислого газа можно расчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm — молярный объем при нормальных условиях для углекислого газа, равный 22.4 л/моль.

V = 0.1875 моль * 22.4 л/моль = 4.2 л

Итак, полученный объем углекислого газа при нормальных условиях равен 4.2 л, а количество вещества углекислого газа составляет 0.1875 моль.