Определите объем газа,который получился при взаимодействии натрия количеством 0.8 моль с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия натрия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Так как в данном случае натрий взаимодействует с избытком соляной кислоты, то вся соль будет превращена в натриевый хлорид. Таким образом, количество получившегося газа в данной реакции равно объему водорода, который выделился при реакции.

По уравнению реакции видно, что на 1 моль натрия выделяется 1 моль водорода. Следовательно, если изначально было 0.8 моль натрия, то количество водорода, которое находится в газовой форме равно тоже 0.8 моль.

Теперь расчитаем объем водорода по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где:
V - объем газа,
n - количество вещества в молях,
Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.8 моль * 22.4 л/моль = 17.92 л

Итак, объем газа, который получился при взаимодействии 0.8 моль натрия с избытком соляной кислоты равен 17.92 л.