При взаимодействии медного купороса с едким натром образуется 9,8г осадка , определить сколько щелочи ушло на образование осадка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса осадка = 9,8 г

Молекулярная масса медного купороса (CuSO4) = 63,5 + 32 + 4 * 16 = 159,5 г/моль

Масса медного купороса взаимодействующего с едким натром:
m(CuSO4) = m(осадка) / (m(CuSO4) + m(NaOH)) m(CuSO4) = 9,8 / (159,5 + 40) 159,5 = 6,7 г

Масса натрия, принявшего участие в реакции:
m(NaOH) = m(осадка) - m(CuSO4) = 9,8 - 6,7 = 3,1 г

Таким образом, на образование осадка ушло 3,1 г щелочи.