Вычислить потери PbSO4 (г и %) за счёт растворимости осадка если к 20,0 мл 0,1М Pb(NO3)2 добавлен полуторный избыток 0,1 М H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнения реакции:

Pb(NO3)2 + H2SO4 -> PbSO4↓ + 2HNO3

Молярные пропорции в реакции Pb(NO3)2:H2SO4:PbSO4 равны 1:1:1

Таким образом, если к 20,0 мл 0,1М Pb(NO3)2 добавлен полуторный избыток 0,1 М H2SO4, то всё Pb(NO3)2 будет превращено в осадок PbSO4.

Молярная масса PbSO4 = 303,3 г/моль

Масса PbSO4 соответствует количеству вещества PbSO4:

n(PbSO4) = V c = 0,020 л 0,1 М = 0,002 моль

m(PbSO4) = n M = 0,002 моль 303,3 г/моль = 0,6066 г

Таким образом, потери PbSO4 равны 0,6066 г.

Процентные потери PbSO4 можно рассчитать по формуле:

% PbSO4 = (m(PbSO4) / масса исходных реагентов) * 100%

Так как в данной реакции осадок PbSO4 формируется за счёт Pb(NO3)2:

% PbSO4 = (0,6066 г / (20 мл 0,1 М 0,098 г/мл + 20 мл 0,1 М 0,198 г/мл)) * 100% = 63,85%

Таким образом, потери PbSO4 составляют 0,6066 г или 63,85% исходного количества PbSO4.