Определите объем кислорода необходимого для сжигания 37 г бутанола

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 37 г бутанола (C₄H₉OH), сначала определим уравнение реакции сжигания бутанола:

C₄H₉OH + (6n+1)O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

где n - количество молекул кислорода, необходимых для сжигания 1 молекулы бутанола.

Молярная масса бутанола (C₄H₉OH) = 74 г/моль

Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль

37 г бутанола / 74 г/моль = 0,5 моль бутанола

Теперь найдем количество молекул кислорода, необходимых для сжигания 0,5 моль бутанола:

(6n + 1) 32 = 2 16 + 18 + 16

192n + 32 = 50

192n = 18

n ≈ 0,094

Следовательно, для сжигания 37 г бутанола требуется около 0,094 моль кислорода.

Объем кислорода можно определить с использованием идеального газового закона (V = nRT/P), однако для нормальных условий (0°C и 1 атм), объем 1 моля газа составляет 22,4 л.

Таким образом, объем кислорода, необходимого для сжигания 37 г бутанола, составляет примерно 2,11 л (22,4 л/моль * 0,094 моль).