К раствору, содержащему 39 г сульфида натрия, прилили раствор, содержащий 80 г хлорида цинка. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно записать химическое уравнение реакции между сульфидом натрия и хлоридом цинка:

Na2S + ZnCl2 -> ZnS + 2NaCl

После проведения реакции образуется осадок цинк-сульфида (ZnS) и раствор натрия хлорида (NaCl).

Рассчитаем молекулярные массы реагентов:
Масса Na2S = 39 г
Масса ZnCl2 = 80 г

Рассчитаем количество вещества в граммах:
n(Na2S) = 39 г / (223 + 32) = 0,44 моль
n(ZnCl2) = 80 г / (65 + 235,5) = 0,63 моль

По уравнению видно, что осадок образуется в соотношении 1:1 с хлоридом цинка. Это значит, что количество осадка равно количеству вещества хлорида цинка.

Масса ZnS = n(ZnCl2) молярная масса ZnS = 0,63 моль (65 + 32) = 57,96 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка цинк-сульфида составит 57,96 г.