Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 0,2 моль алюминия, со 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества гидроксида натрия:
Масса вещества гидроксида натрия = 140 г 0,2 = 28 г
Масса гидроксида натрия в растворе = 28 г 100 / 20 = 140 г

Составим уравнение химической реакции между алюминием и гидроксидом натрия:
2Al + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] + H2

Найдем количество массы натрия, которое реагировало с алюминием:
Масса алюминия = 0,2 моль 27 г/моль = 5,4 г
Масса натрия = 5,4 г 2 / 2 = 5,4 г

Найдем количество массы гидроксида натрия, необходимого для реакции:
Масса гидроксида натрия = 5,4 г * 40 / 23 = 9,36 г

Найдем массу осадка, образовавшегося при реакции:
Масса осадка = 9,36 г + 28 г = 37,36 г

Таким образом, масса осадка при взаимодействии 0,2 моль алюминия с 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия составляет 37,36 г.