Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 75г мела, массовая доля примесей в котором 0.05

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно учитывать, что оксид кальция образуется из мела при его прокаливании:

CaCO3 → CaO + CO2

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CaO. Молярная масса CaCO3 - 100 г/моль, молярная масса CaO - 56 г/моль.

Сначала найдем количество вещества мела:

n = m/M
где m - масса мела, M - молярная масса мела.

n = 75 г / 100 г/моль = 0.75 моль.

Так как коэффициент при меле и оксиде кальция равны 1, получим, что количество вещества оксида кальция также равно 0.75 моль.

Теперь найдем массу оксида кальция:

m(CaO) = n*M
где m(CaO) - масса оксида кальция, n - количество вещества оксида кальция, M - молярная масса оксида кальция.

m(CaO) = 0.75 моль * 56 г/моль = 42 г.

Итак, масса оксида кальция, которую можно получить при прокаливании 75 г мела, равна 42 г.