Задача по Химии! Определить скорость прямой реакции: N2+3H2 = 2NH3
если СN2,= 1,2 моль/л; СH2, = 2,0 моль/л; К=0,5.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
N2 + 3H2 = 2NH3
СN2 = 1,2 моль/л
CH2 = 2,0 моль/л
К = 0,5

Для определения скорости прямой реакции используется уравнение скорости реакции:
V = k [N2]^a [H2]^b

где V - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [N2] и [H2] - концентрации реактивов N2 и H2 соответственно, a и b - порядки реакции по каждому из реагентов.

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед N2 и H2 равны 1 и 3 соответственно, что означает, что порядок реакции по N2 и H2 равен 1 и 3 соответственно.

Теперь зная, что К = k ТСN2^[a] ТСH2^[b], где Т - порядок реакции по каждому реагенту, подставим известные значения:

0,5 = k (1,2)^1 (2,0)^3

0,5 = k 1,2 8

0,5 = k * 9,6

k = 0,5 / 9,6
k = 0,05208 моль/(л*мин)

После нахождения константы скорости k, можем найти скорость реакции V:

V = 0,05208 1,2 (2,0)^3
V = 0,125 mоль/(л*мин)

Таким образом, скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 при данных условиях равна 0,125 моль/(л*мин).