В процессе горения фосфора в достаточном количестве кислорода получили 0,8 моль фосфор (V) оксида. Найти а) количество фосфора и кислорода., которые среагировали; б)объем кислорода, который вступил в реакцию; в) массу фосфора, который сгорел

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) По уравнению реакции сгорания фосфора:
4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 молей P2O5 реагирует 4 моля фосфора и 5 молей кислорода.

Таким образом, если образовалось 0,8 моль P2O5, то среагировало:
0,8 моль = (4 моля фосфора + 5 молей кислорода) * n
n = 0,8 / 2 = 0,4

То есть среагировали:
Фосфора: 4 0,4 = 1,6 моль
Кислорода: 5 0,4 = 2 моль

б) Для того чтобы рассчитать объем кислорода, который вступил в реакцию, надо учесть, что 1 моль газа при н.у. (нормальных условиях) занимает объем 22,4 литра. Таким образом, для 2 моль кислорода объем будет:
V(O2) = 2 * 22,4 = 44,8 литра

в) Массу фосфора, который сгорел, можно найти, зная молярную массу фосфора (V) оксида (141,94 г/моль). Масса 0,8 моль P2O5 будет:
m(P2O5) = 0,8 моль * 141,94 г/моль = 113,55 г

Так как в реакции участвует 4 моля фосфора на 2 моля P2O5, то масса фосфора:
m(P) = 113,55 г * 4 / 2 = 227,1 г

Итак, количество фосфора и кислорода, среагировавших - 1,6 моль и 2 моль соответственно, объем кислорода, который вступил в реакцию - 44,8 литра, и масса фосфора, который сгорел - 227,1 г.