На 4,05 г оксида цинка подействовали при повышенной температуре раствором гидроксида натрия взятым в избытке.определите массу и количество образовавшегося вещества-соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом необходимо выразить реакцию между оксидом цинка (ZnO) и гидроксидом натрия (NaOH):

ZnO + 2NaOH -> Na2Zn(OH)2

Сначала определим количество гидроксида натрия, растворённого в избытке. Для этого нужно найти количество молей оксида цинка, используя его молярную массу (ZnO = 81,38 г/моль) и затем использовать это количество для нахождения молей гидроксида натрия:

Масса ZnO = 4,05 г
Молекулярная масса ZnO = 81,38 г/моль
Мол(оксид цинка) = 4,05 г / 81,38 г/моль = 0,0497 моль

Так как соединение ZnO реагирует с 2 молями гидроксида натрия, то количество молей NaOH будет равно удвоенному количеству молей ZnO:

Мол(гидроксид натрия) = 2 * 0,0497 моль = 0,0994 моль

Теперь найдем массу и моли соли Na2Zn(OH)2, образовавшейся в реакции:

Молярная масса Na2Zn(OH)2 = 99,42 г/моль

Масса соли = Мол(соль) ММ(соль) = 0,0994 моль 99,42 г/моль = 9,88 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Na2Zn(OH)2 составляет 9,88 г, а количество молей равно 0,0994 моль.