Оксид меди (II) растворили в соляной кислоте. Раствор выпарили, прокалили до удаления воды и получили вещество, содержащее 47,3% меди и 52,7% хлора. Еще одну порцию оксида меди(II) растворили в горячем концентрированном растворе щелочи NaOH. После выпаривания раствора получили вещество, содержащее 25,91% натрия, 35,79% меди, 36,05% кислорода и 2,25% водорода. Установите состав продуктов реакции. Напишите их уравнения. Какие свойства проявляет оксид меди (II)? Соответствуют ли положению меди в четвертом периоде?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи найдем количество вещества меди и хлора в обоих экспериментах.

Раствор оксида меди(II) в соляной кислоте
Масса образовавшегося вещества = 100
Масса меди = 47.3
Масса хлора = 52.7 г

Моля меди = 47.3 г / 63.54 г/моль ≈ 0.744 мол
Моля хлора = 52.7 г / 35.45 г/моль ≈ 1.487 моль

Раствор оксида меди(II) в щелочи NaOH
Масса образовавшегося вещества = 100
Масса натрия = 25.91
Масса меди = 35.79
Масса кислорода = 36.05
Масса водорода = 2.25 г

Моля натрия = 25.91 г / 22.99 г/моль ≈ 1.13 мол
Моля меди = 35.79 г / 63.54 г/моль ≈ 0.563 мол
Моля кислорода = 36.05 г / 16.00 г/моль ≈ 2.25 мол
Моля водорода = 2.25 г / 1.00 г/моль ≈ 2.25 моль

Состав продуктов реакций:

В результате растворения оксида меди(II) в соляной кислоте образуется хлорид меди (II)
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

При растворении оксида меди(II) в щелочи NaOH образуется гидроксид меди (II)
CuO + 2NaOH -> Cu(OH)2

Свойства оксида меди (II):

Медь обладает переменной степенью окисления, так что у нее могут быть разные оксиды.Оксид меди (II) является веществом, которое может как окисляться, так и восстанавливаться.

Медь в четвертом периоде расположена, как и большинство металлов, в восьмой группе.