Как определить в уравнении реакции с кислотным оксидом P2O5 какой кислотный остаток брать орто ли метафосфорной кислоты? Вот например 3 Na2O + P2O5 → 2 Na3PO4, а почему не может быть вместо PO4 PO3? Ведь если P2O5+H2O=H2P2O6|:2 =HPO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения преобладающего типа кислотного остатка в уравнении реакции с кислотным оксидом P2O5 следует учитывать стехиометрию и суммарный заряд реагентов и продуктов.

В данном уравнении реакции: 3 Na2O + P2O5 → 2 Na3PO4

По закону сохранения заряда общий заряд с левой стороны (реагенты) должен быть равен общему заряду с правой стороны (продукты). Так как суммарный заряд натрия (Na) и оксидного иона (O) в реагентах равен 0 (Na имеет заряд +1, а оксидный ион -2), то заряд фосфора (P) в кислотном остатке должен быть рассчитан так, чтобы общий заряд на правой стороне также равнялся 0.

В данном случае, заряд фосфора (P) в кислотном остатке рассчитывается как 5 (так как в молекуле P2O5 общий заряд -10 делится на 2 молекулы фосфора), что соответствует ортофосфорной кислоте (H3PO4) или её соли. Поэтому в результате реакции образуется Na3PO4, где в кислотном остатке используется 5 зарядов фосфора (PO4).

В вашем примере, P2O5+H2O=H2P2O6→:2 =HPO3, необходимо уточнить правильное соотношение атомов гидрофосфорной кислоты и правильное определение кислотного остатка для данной реакции.