Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a) FeS2→ SO2→ Na2SO3→ SO2→SO3 → CaSO4
б) Na2S → FeS → H2S → SO2→SO3 → Na2SO4
Расставить степени окисления и коэффициенты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы составить молекулярные и ионные уравнения, начнем с реакции в части (a):

a) ( \text{FeS}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{SO}_2 \rightarrow \text{SO}_3 \rightarrow \text{CaSO}_4 )

FeS2 → SO2 [
\text{FeS}_2 + 4 \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe} + 4 \text{SO}_2
]

Степени окисления:

Fe: 0 (металл)S: +4 (в SO₂)O: -2

SO2 → Na2SO3 [
\text{SO}_2 + \text{Na}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3
]

Степени окисления:

S: +4 (в SO₂), +6 (в Na₂SO₃)O: -2 Na: +1

Na2SO3 → SO2 [
\text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4
]

Степени окисления:

S: +4 (в Na₂SO₃), +6 (в Na₂SO₄)O: -2 Na: +1

SO2 → SO3 [
\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3
]

Степени окисления:

S: +4 (в SO₂), +6 (в SO₃)O: -2

SO3 → CaSO4 [
\text{SO}_3 + \text{CaO} \rightarrow \text{CaSO}_4
]

Степени окисления:

S: +6O: -2 Ca: +2 Ионные уравнения (объединяем все):

[
\text{FeS}_2 + 4\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}^{0} + 4\text{SO}_2^{2-}
]
[
\text{SO}_2^{2-} + \text{Na}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3^{2-}
]
[
\text{Na}_2\text{SO}_3^{2-} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4^{2-}
]
[
\text{SO}_2^{2-} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3^{2-}
]
[
\text{SO}_3^{2-} + \text{Ca}^{2+} + \text{O}^{2-} \rightarrow \text{CaSO}_4
]

б) ( \text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{FeS} \rightarrow \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{SO}_2 \rightarrow \text{SO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 )

Na2S → FeS [
\text{2Na}_2\text{S} + \text{FeCl}_2 \rightarrow \text{2FeS} + \text{2NaCl}
]

Степени окисления:

Na: +1S: -2Fe: +2 (в FeCl₂), 0 (в FeS)

FeS → H2S [
\text{FeS} + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{S} + \text{Fe}
]

Степени окисления:

S: -2H: +1Fe: 0 (входящий как металл)

H2S → SO2 [
2 \text{H}_2\text{S} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}
]

Степени окисления:

S: -2 (в H₂S), +4 (в SO₂)O: -2, 0

SO2 → SO3 [
\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3
]

Степени окисления:

S: +4 (в SO₂), +6 (в SO₃)O: -2

SO3 → Na2SO4 [
\text{SO}_3 + \text{Na}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4
]

Степени окисления:

S: +6O: -2 Na: +1 Ионные уравнения (объединяем все):

[
2 \text{Na}^+ + 2 \text{S}^{2-} + \text{Fe}^{2+} + 2 \text{Cl}^{-} \rightarrow 2 \text{FeS} + 2 \text{Na}^+ + 2 \text{Cl}^{-}
]
[
\text{FeS} + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{S} + \text{Fe}^{0}
]
[
2 \text{H}_2\text{S}^{2-} + 3 \text{O}_2^{0} \rightarrow 2 \text{SO}_2^{2-} + 2 \text{H}_2\text{O}
]
[
\text{SO}_2^{2-} + \text{O}_2^{0} \rightarrow \text{SO}_3^{2-}
]
[
\text{SO}_3^{2-} + \text{Na}^{+} + \text{O}^{2-} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4
]

Таким образом, вы получили все необходимые молекулярные и ионные уравнения для реакций, указанных в задании.