Химия 9 кл FeS-2HCl=FeCl2+H2S
Какой объём сероводорода можно получить из сульфида железа массой 316 грамм, массовая доля feS =95%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество вещества (моль) сульфида железа (FeS) в 316 граммах, учитывая, что у нас есть массовая доля FeS 95%.

Рассчитаем массу чистого FeS: [
\text{Масса чистого FeS} = 316 \, \text{г} \times 0.95 = 300.2 \, \text{г}
]

Найдем молекулярную массу FeS:

Рассчитаем количество молей FeS: [
n(\text{FeS}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{300.2 \, \text{г}}{87.92 \, \text{г/моль}} \approx 3.414 \, \text{моль}
]

Согласно уравнению реакции: [
\text{FeS} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{S}
]
Из 1 моля FeS получается 1 моль H2S.

Значит, из 3.414 моль FeS получится 3.414 моль H2S.

Найдем объем сероводорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм): Объем 1 моль газа при стандартных условиях составляет примерно 22.4 литра.

[
V(\text{H}_2\text{S}) = n(\text{H}_2\text{S}) \times 22.4 \, \text{л/моль} = 3.414 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 76.58 \, \text{л}
]

Таким образом, объем сероводорода, который можно получить из сульфида железа массой 316 грамм, составляет примерно 76.58 литров.