Определить массу железа,необходимого для реакции с 0,1моль серы по уравнению химической реакции:Fe+S-->FeS

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: количество вещества серы S = 0,1 моль

Уравнение химической реакции: Fe + S → FeS

С уравнения видно, что для реакции с 1 моль серы требуется 1 моль железа Fe.

Так как у вас 0,1 моль серы, то для реакции с этим количеством серы потребуется:

0,1 моль Fe = 0,1 моль Fe

Молярная масса железа Fe = 55,845 г/моль

Таким образом, масса железа, необходимого для реакции с 0,1 моль серы, равна:

0,1 моль Fe * 55,845 г/моль = 5,5845 г

Ответ: масса железа, необходимого для реакции с 0,1 моль серы, равна 5,5845 г.