При получении железа из оксида железа (III) методом алюминотермии получено 14 г железа. Определите: а) массу израсходованного железа (III), б) массу израсходованнного алюминия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса полученного железа Fe = 14 г

a) Необходимо составить химическое уравнение реакции алюминотермии для оксида железа (III):

2Fe2O3 + 3Al -> 3Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 3 моль железа из оксида железа (III) требуется 2 моля алюминия.

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль
Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Тогда масса израсходованного железа:

m(Fe2O3) = m(Fe) (159.7 г/355.85 г) = 14 г
m(Fe2O3) = 48.4 г

б) Масса израсходованного алюминия:

m(Al) = m(Fe2O3) (326.98 г/2159.7 г) = 48.4 г 0.502 = 24.3 г

Итак, при получении 14 г железа из оксида железа (III) методом алюминотермии было израсходовано 48.4 г железа (III) и 24.3 г алюминия.