При взаимодействии раствора, содержащего 320 г гидроксида бария с раствором, содержащим 227,2 г сульфата натрия, получили 312 г сульфата бария. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи найдем мольные массы веществ:

Молярная масса Ba(OH)₂ = 137,327 + 21,008 + 16,00 = 171,34 г/моль
Молярная масса Na₂SO₄ = 22,992 + 32,06 + 4*16,00 = 142,04 г/моль

Найдем количество вещества в граммах:

n(Ba(OH)₂) = 320 г / 171,34 г/моль ≈ 1,868 моль
n(Na₂SO₄) = 227,2 г / 142,04 г/моль ≈ 1,599 моль

Так как соединения Ba(OH)₂ и Na₂SO₄ реагируют в соотношении 1:1, то теоретически масса полученного сульфата бария будет равна 2*142,04 г ≈ 284,08 г.

Выход продукта реакции от теоретически возможного составит:

Выход (%) = (312 г / 284,08 г) * 100 ≈ 110%

Таким образом, выход продукта реакции превышает 100%, что может быть связано с неточностью эксперимента или ошибкой при измерении массы продукта.