Определить объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии карбоната натрия m=20гр. с соляной кислотой m=40гр.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Теперь найдем количество вещества каждого из реагентов:

n(Na2CO3) = m/M = 20г / 105.99 г/моль ≈ 0.189 моль
n(HCl) = m/M = 40г / 36.46 г/моль ≈ 1.098 моль

Сравнивая коэффициенты перед реагентами в уравнении, можем выяснить, что для образования 1 моль CO2 требуется 1 моль Na2CO3. Таким образом, количество полученного углекислого газа будет равно количеству вещества Na2CO3, то есть:

n(CO2) = 0.189 моль

Теперь посчитаем массу углекислого газа:

m(CO2) = nM = 0.189 моль 44.01 г/моль ≈ 8.3 г

Итак, объем углекислого газа, который образуется при данной реакции, составляет примерно 8.3 г.