При окислении 11, 2 л оксида серы IV (н.у.), образуется 20 г газа. определите выход продукта в % от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества оксида серы IV, окисляемого при реакции, а затем посчитать выход продукта в процентах от теоретически возможного.

Найдем количество вещества оксида серы IV:
Масса оксида серы IV = 11,2 л 2,9 г/л = 32,48 г
Молярная масса SO2 = 32 + 162 = 64 г/моль
Моль оксида серы IV = 32,48 г / 64 г/моль = 0,5075 моль

Уравнение реакции:
SO2 -> SO3 + 1/2 O2

Найдем количество вещества газа, образовавшегося при реакции:
Масса газа = 20 г
Мольная масса газа = 32 г/моль (кислород)
Количество молей кислорода = 20 г / 32 г/моль = 0,625 моль
Количество молей SO3 = 0,5075 моль

Определим выход продукта в % от теоретически возможного:
Выход продукта = (0,5075 моль / 1) 100% = 50,75%
Теоретически возможный выход продукта = 0,625 моль
Выход продукта в % от теоретически возможного = 50,75% / 0,625 моль 100% = 81,2%

Таким образом, выход продукта составляет 81,2% от теоретически возможного.