В 1 л воды растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому раствору добавили вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль хлороводорода, растворенного в 1 л воды:

V(HCl) = 44.8 л (н.у.)
V(H2O) = 1 л

n(HCl) = V(HCl) / 22.4 = 44.8 / 22.4 = 2 моль

Найдем количество моль оксида кальция:

m(CaO) = 14 г
M(CaO) = 40.1 + 16 = 56.1 г/моль

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 14 / 56.1 ≈ 0.25 моль

С учетом избытка углекислого газа, оксид кальция полностью превратится в кальцийгидроксид:

CaO + CO2 + H2O -> Ca(OH)2

Найдем массу кальцийгидроксида:

M(Ca(OH)2) = 40.1 + 216 + 21 = 74.1 г/моль

m(Ca(OH)2) = n(CaO) M(Ca(OH)2) = 0.25 74.1 = 18.525 г

Найдем массу полученного раствора:

m(раствор) = m(HCl) + m(Ca(OH)2) = 2 * 36.5 + 18.525 = 91.025 г

Найдем массовую долю веществ в полученном растворе:

m(веществ) / m(раствор) 100% = (2 36.5 + 18.525) / 91.025 * 100% ≈ 98%

Итак, массовая доля веществ в полученном растворе составляет около 98%.