Сколько граммов продукта выделится на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, если на аноде выделилось 44,8 (н.у) газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию электролиза хлорида натрия:

2NaCl -> 2Na + Cl2

Согласно уравнению реакции, на один моль хлорида натрия выделяется один моль газа хлора. Молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна 58,5 г/моль, молярная масса хлора (Cl2) равна 71 г/моль.

Таким образом, масса газа на аноде (Cl2) равна 44,8 г, что равно 44,8 г/71 г/моль = 0,63 моль газа.

Учитывая, что количество газа на катоде также равно 0,63 моль (по количеству выделившегося газа на аноде), можем рассчитать массу продукта на катоде:

Масса = количество молей * молярная масса

Масса = 0,63 моль * 23 г/моль (молярная масса натрия)

Масса = 14,49 г

Таким образом, на катоде выделилось 14,49 г продукта.