Объем углекислого газа, который необходим для взаимодействия с 342г 10% раствора гидроксида бария для получения кислой соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между углекислым газом и гидроксидом бария (Ba(OH)2) происходит образование карбоната бария, который является кислой солью:

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

Молярная масса Ba(OH)2 = 171,35 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль
Молярная масса BaCO3 = 197,34 г/моль

Подсчитаем количество вещества гидроксида бария:

m = m/n
n = m/M
n = 342 г / (171,35 г/моль) = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы карбоната бария нужен один молекул углекислого газа. Следовательно, для 2 моль гидроксида бария потребуется 2 моль углекислого газа.

Масса углекислого газа:

m = n x M
m = 2 моль x 44,01 г/моль = 88,02 г

Таким образом, для взаимодействия с 342 г 10% раствора гидроксида бария потребуется 88,02 г углекислого газа.