При гидролизе 7,28 фосфида кальция образовался газ который сожгли в избытке кислорода. полученный оксид растворили в 41,65 мл 20%-ного раствора гидроксида калия(р=1,21г/мл). определите массы веществ в образовавшемся растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль фосфида кальция:
m(Ca3P2) = 7,28 г, M(Ca3P2) = 310 г/моль
n(Ca3P2) = m(Ca3P2) / M(Ca3P2) = 7,28 г / 310 г/моль = 0,02347 моль

Реакция гидролиза фосфида кальция:
Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑

Отсюда видим, что при гидролизе образуется фосфин (PH3). Сожжем его в избытке кислорода:

4PH3 + 8O2 → 2P2O5 + 6H2O

Найдем количество моль P2O5:
M(P2O5) = 141,94 г/моль
m(P2O5) = M(P2O5) n(PH3) = 141,94 г/моль (0,02347 моль / 2) = 1,67 г

Растворим полученный оксид в 41,65 мл 20%-ного раствора гидроксида калия:
m(KOH) = V ρ С = 41,65 мл 1,21 г/мл 0,2 = 10,05 г
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 10,05 г / 56,11 г/моль = 0,179 моль

Ответ: массы веществ в образовавшемся растворе -