К раствору соляной кислоты массой 36,5 г с массовой долей hcl 10% прибавили оксид меди(II) массой 8 г.Вычислите количества вещества и массу полученной соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала вычислим количество вещества соляной кислоты:

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Массовая доля HCl = 10%
Масса HCl = 36,5 г * 0,1 = 3,65 г
Количество вещества HCl = 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль

Теперь вычислим количество вещества оксида меди(II):

Молярная масса CuO = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль
Масса CuO = 8 г
Количество вещества CuO = 8 г / 79,5 г/моль = 0,1 моль

Теперь посмотрим на реакцию между соляной кислотой и оксидом меди(II):

2HCl + CuO -> CuCl2 + H2O

1 моль CuO реагирует с 2 молями HCl, поэтому в данном случае все 0,1 моля CuO реагируют с 0,2 молями HCl. Моль HCl = 0,1 моль + 0,2 моль = 0,3 моль

Теперь найдем массу полученной соли меди(II) хлорида:

Молярная масса CuCl2 = 63,5 г/моль + 2 35,5 г/моль = 134,5 г/моль
Масса CuCl2 = 0,3 моль 134,5 г/моль = 40,35 г

Итак, количество вещества соляной кислоты и оксида меди(II) равно 0,1 моль, а масса полученной соли меди(II) хлорида составляет 40,35 г.