Вычислите массу сульфида алюминия которая получится при взаимодействии 5.4 г. алюминия с серой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно определить химическую формулу сульфида алюминия и затем использовать коэффициенты реакции для расчета массы продукта.

Реакция взаимодействия алюминия с серой приводит к образованию сульфида алюминия по следующей формуле:
2 Al + 3 S → Al2S3

Сначала определяем мольное соотношение:
1 моль Al соответствует 1 моль Al2S3
Масса 1 моля Al равна 26.98 г
Масса 1 моля Al2S3 равна 2 26.98 + 3 32.06 = 150.12 г

Теперь найдем количество молей алюминия в исходном образце:
Масса 5.4 г Al поделенная на молярную массу алюминия равна количеству молей алюминия = 5.4 / 26.98 = 0.2 моль Al

Исходя из мольного соотношения, количество молей Al2S3 равно количеству молей Al:
Количество молей Al2S3 = 0.2 моль

Теперь найдем массу сульфида алюминия:
Масса Al2S3 = количеству молей Al2S3 молярная масса Al2S3 = 0.2 моль 150.12 г/моль = 30.024 г

Итак, масса сульфида алюминия, которая получится при взаимодействии 5.4 г алюминия с серой, равна 30.024 г.