Определите массу раствора этаналя с массовой долей 30% полученного по реакции Кучерова из 5.6л ацетилена ,если выход реакции состовляет 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции Кучерова из ацетилена получаем этаналь (C2H4O):

C2H2 + H2O -> C2H4O

Молярная масса ацетилена (C2H2) = 26 g/mol
Молярная масса этаналя (C2H4O) = 44 g/mol

Рассчитаем количество моль ацетилена, которое было использовано:
n(C2H2) = V / Vm = 5.6 L / 22.4 L/mol = 0.25 mol

Рассчитаем количество моль этаналя, которое было получено (с учетом выхода 80%):
n(C2H4O) = 0.25 mol * 0.80 = 0.20 mol

Найдем массу этаналя:
m(C2H4O) = n(C2H4O) M(C2H4O) = 0.20 mol 44 g/mol = 8.8 g

Рассчитаем массовую долю этаналя в растворе:
m(C2H4O) / m(раствора) = 0.30
m(раствора) = m(C2H4O) / 0.30 = 8.8 g / 0.30 = 29.3 g

Таким образом, масса раствора этаналя с массовой долей 30%, полученного из 5.6 л ацетилена при выходе реакции 80%, составляет 29.3 г.