К раствору сульфата марганца массой 140 г.р, прилили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу и количество гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молекулярные массы веществ:
MnSO₄ - сульфат марганца, молярная масса = 55 + 32 + 4*16 = 119 г/моль
KOH - гидроксид калия, молярная масса = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Далее составим уравнение химической реакции:
MnSO₄ + 2 KOH → Mn(OH)₂ + K₂SO₄

Из уравнения видно, что для реакции сульфата марганца требуется 2 молекулы гидроксида калия.

Так как в раствор сульфата марганца прилили избыток раствора гидроксида калия, то это значит, что вся масса сульфата марганца прореагировала.

Масса гидроксида калия, необходимая для полного осаждения сульфата марганца:
140 г / 119 г/моль 2 56 г/моль = 96,64 г

Таким образом, масса гидроксида калия составляет 96,64 г, и количество молекул гидроксида калия равно 140 / 119 * 2 = 2,35 моль (округляем до 2 моль).