К раствору сульфата марганца массой 140 г.р прилили избыток раствора гидроксида калия. определите массу и количество гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество молей сульфата марганца:
m(MnSO4) = 140 г/моль.масса молярная = 54+(32+4*16) = 54+80=134 г/моль
кол-во молей = 140/134=1,04 моль.

Так как раствор гидроксида калия был добавлен в избытке, все марганец перейдет в осадок гидроксида марганца (II).
Уравнение реакции:
MnSO4 + 2KOH -> Mn(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что для каждого моля сульфата марганца требуется 2 моля гидроксида калия.

1,04 моль MnSO4 * 2 моль KOH/1 моль MnSO4 = 2,08 моль KOH

Масса гидроксида калия:
m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 2,08 моль 56 г/моль = 116,48 г

Таким образом, масса гидроксида калия, добавленного в избытке, равна 116,48 г, а количество гидроксида калия составляет 2,08 моль.