Найти массу соли которая образуется при сливании 200гр 30% раствора гидроксида натрия с раствором содержащим 49гр серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо найти количество вещества каждого реагента, затем определить, какое количество соли образуется при их реакции.

Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4):
Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль
Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в 200 г 30% растворе:
Количество молей NaOH = масса концентрация / молярная масса = 200 г 0.3 * 0.01 / 40 г/моль = 0.15 моль

Реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH. Таким образом, в данной реакции не остается свободного гидроксида натрия. Образуется 0.25 моль сульфата натрия (Na2SO4).

Найдем массу соли (Na2SO4), образующейся в реакции:
Молярная масса Na2SO4 = 23 (Na) 2 + 32 (S) + 16 (O) 4 = 142 г/моль
Масса соли = количество молей молярная масса = 0.25 моль 142 г/моль = 35.5 г

Таким образом, при слиянии 200 г 30% раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 49 г серной кислоты, образуется 35.5 г сульфата натрия.