Вычисли массу оксида марганца (4) и объем раствора соляной кислоты в массовой долей HCl 36,5% (p= 1,18г/мл), которые потребуются для получения хлора, способного вытеснить иод массой 50,8 г из иодида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем соответствующее уравнение реакции:

2Kl + Cl2 -> 2KCl + I2

Теперь составим пропорцию на основе данного уравнения:

1 моль Cl2 соответствует 1 моль I2
2 моль KI соответствует 1 моль I2

Молярная масса Cl2 = 70,9 г/моль
Молярная масса I2 = 253,8 г/моль

Теперь найдем массу клора, необходимого для выделения 50,8 г иода:
m(Cl2) = (50,8 г * 1 моль Cl2) / (1 моль I2) = 50,8 г

Масса оксида марганца (4) можно найти из реакции:
3MnO2 + 4HCl -> 2MnCl2 + Cl2 + 2H2O

1 моль MnO2 соответствует 1 моль Cl2
1 моль KI соответствует 1 моль I2

Молярная масса MnO2 = 86,94 г/моль

Теперь найдем массу оксида марганца (4), необходимого для получения нужного количества клора:
m(MnO2) = (m(Cl2) 3 моль MnO2) / (1 моль Cl2) = (50,8 г 3) / 1 = 152,4 г

Объем раствора соляной кислоты:

Находим количество вещества HCl:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 152,4 г / 36,5 г/моль = 4,18 моль

Теперь найдем объем раствора соляной кислоты:
V(HCl) = n(HCl) Vm = 4,18 моль 1,18 г/мл = 4,93 мл

Итак, для получения хлора, способного вытеснить 50,8 г иода из иодида калия, понадобится 152,4 г оксида марганца (4) и 4,93 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 36,5%.