Определить массу образовавшегося осадка при взаимодействии 980 г раствора фосфорной кислоты 25 % долей с гидроксидом кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно определить количество фосфорной кислоты в растворе и затем рассчитать массу образовавшегося осадка.

Найдем количество фосфорной кислоты в 980 г раствора:

Масса фосфорной кислоты = 980 г * 0.25 = 245 г

Поскольку стехиометрическое соотношение между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) равно 2:3, то мольные соотношения также будут равны 2:3.

Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 245 г
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Масса образовавшегося осадка считается по наименьшей массе реагента:
Масса Ca(OH)2 = 245 г (3/2) (74/98) = 139.2 г

Ответ: масса образовавшегося осадка при взаимодействии 980 г раствора фосфорной кислоты 25 % долей с гидроксидом кальция составляет 139.2 г.