К 500 г раствора нитрата серебра (I) с массовой долей 0,0592 прилили избыток раствора соляной кислоты. Определите массу образовавшегося осадка в граммах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо найти количество моль нитрата серебра (I) в 500 г раствора:
m(AgNO3) = V(р-ра AgNO3) c(AgNO3) = 500 0,0592 = 29,6 г
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 29,6 / 169,87 = 0,174 моль

Реакция между нитратом серебра (I) и соляной кислотой:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Мольное соотношение между нитратом серебра и хлоридом серебра (I) равно 1:1, поэтому количество моль образовавшегося осадка хлорида серебра (I) также равно 0,174 моль.

Масса образовавшегося осадка хлорида серебра (I):
m(AgCl) = n(AgCl)M(AgCl) = 0,174 143,32 = 24,93 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка хлорида серебра (I) равна 24,93 г.