Вычислите массу эфира, образовавшегося при взаимодействии 55,2г этанола с 92г 75%-ного раствора муравьиной кислоты, если выход продукта составляет 55% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество муравьиной кислоты в растворе:

92 г * 0,75 = 69 г муравьиной кислоты

Запишем уравнение реакции:

C2H5OH + HCOOH -> C2H5OC2H5 + H2O

Найдем количество молей этанола и муравьиной кислоты:

n(C2H5OH) = 55,2 г / 46,07 г/моль = 1,2 моль
n(HCOOH) = 69 г / 46,03 г/моль = 1,5 моль

Теоретически исходя из уравнения реакции, масса эфира (C2H5OC2H5) будет равна 1,2 моль, так как его коэффициент равен 1. Теоретическая масса эфира:

m(C2H5OC2H5) = 1,2 моль * 74,12 г/моль = 88,94 г

Теперь найдем фактическую массу эфира, учитывая выход продукта в 55%:

m(факт) = 88,94 г * 0,55 = 48,92 г

Итак, масса эфира, образовавшегося при взаимодействии 55,2 г этанола с 92 г 75%-ного раствора муравьиной кислоты, составляет 48,92 г.