Требуется помощь, химия. Вычислите массу 10%-ого раствора гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 20г 3%-ой хлороводородной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество хлороводородной кислоты в граммах в данном растворе:

Масса хлороводородной кислоты = 3% 20г = 0.03 20 = 0.6г

Теперь применим уравнение реакции нейтрализации:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Молярная масса HCl = 36.5 г/мол
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH, необходимая для нейтрализации 0.6 г HCl:

0.6г / 36.5 г/моль = 0.0164 моль HC
0.0164 моль HCl 1 моль NaOH / 1 моль HCl 40 г/моль = 0.656 г NaOH

Таким образом, для полной нейтрализации 20г 3%-ого раствора хлороводородной кислоты потребуется 0.656 г гидроксида натрия.