При сжигании 2,6г вещества образовалось 8,8г оксида углерода(IV) и 1,8г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество карбоната вещества, которая сгорела: 2,6 г / 12,01 г/моль = 0,216 моль.

Найдем количество оксида углерода(IV), образовавшееся при сгорании: 8,8 г / 44,01 г/моль = 0,2 моль.

Найдем количество воды, образовавшееся при сгорании: 1,8 г / 18,015 г/моль = 0,1 моль.

Выразим количество углерода в оксиде углерода(IV) и воде:

Углерод в CO2: 0,2 моль 1 = 0,2 моль
Углерод в H2O: 0,1 моль 1 = 0,1 моль.

Водород в H2O: 0,1 моль * 2 = 0,2 моль.

Обозначим число атомов углерода в молекуле = х, число атомов водорода в молекуле = у.

Уравнения
a) 12,01 х + 1,008 у =
где М - масса соединения в г/моль
б) 39 = d = (Мол. масса вещества) /
где d - плотность паров вещества по водороду.

Решение уравнения а)
12,01 х + 1,008 у = 44,01 => х + 0,0836 у = 4,1

Решение уравнения б)
39 = (12,01 х + 1,008 у) /
78 = 12,01 х + 1,008
12,01 х = 78 - 1,008
х = 6,49 - 0,0836 у

Подставляем значение х из пункта 8 в пункт 9
4,1 = 6,49 - 0,0836
0,0836 у = 2,3
у = 28,5

Подставляем значение у в пункт 8
х + 0,0836 * 28,5 = 4,
х = 4,1 - 2,38 = 1,7

Молекулярная формула соединения: С1Н1,7, что можно округлить до СН2.