Оксид элемента главной подгруппы 2 группы массой 2,8 г полностью ростворился в хлоридной кислоте массой 3,65г определите этот элемент. составте электронную форму

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество моля оксида элемента главной подгруппы 2:
m(оксид) = 2,8 г
M(оксид) = ? (не указано)
n(оксид) = m/M = 2,8 г/M
Для элемента из 2 группы n(оксид) = n(элемент) = n(Cl2)

Рассчитаем количество моля хлоридной кислоты:
m(кислота) = 3,65 г
M(кислота) = 36,5 + 1 + 16 = 53,5 г/моль
n(кислота) = m/M = 3,65/53,5

Составим уравнение реакции:
n(оксид) + n(кислота) = 2
2.8/M + 3.65/53.5 = 2

Решим уравнение и найдём значение М:
2.8/M = 2 - 3.65/53.5
2.8/M = 1.9317757
M = 2.8/1.9317757
M = 1.449 г/моль

Найдем элемент по его массе (M = 1,449 г/моль):
Элемент с массой 2,8 г и мольной массой 1,449 г/моль - бериллий (Be).

Электронная формула элемента Be:
Электронная конфигурация бериллия: 1s2 2s2.