К 500 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, добавили избыток раствора хлорида бария. Отделили осадок, масса которого составила 81,55 г, полученный раствор нейтрализовали. На нейтрализацию было затрачено 140,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25 % и плотностью 1,25 г/мл. Напишите уравнения реакций. Определите массу серной кислоты. Определите массу азотной кислоты. Определите массовые доли (в процентах) обеих кислот в растворе.
К 500 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, добавили избыток раствора хлорида бария. Отделили осадок, масса которого составила 81,55 г, полученный раствор нейтрализовали. На нейтрализацию было затрачено 140,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25 % и плотностью 1,25 г/мл. Напишите уравнения реакций. Определите массу серной кислоты. Определите массу азотной кислоты. Определите массовые доли (в процентах) обеих кислот в растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Уравнения реакций:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2HClHNO3 + BaCl2 -> Ba(NO3)2↓ + 2HClBa(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2OМолярные массы:
BaSO4 - 233,38 г/моль
Ba(NO3)2 - 261,34 г/моль
NaOH - 40 г/моль
H2SO4 - 98 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Масса серной кислоты:
m(H2SO4) = 81,55 г * (98 г/моль) / 233,38 г/моль = 34,38 г
Масса азотной кислоты:
m(HNO3) = 81,55 г * (261,34 г/моль) / 233,38 г/моль = 91,17 г
Массовая доля серной кислоты:
(34,38 г / 500 г) * 100% = 6,88%
Массовая доля азотной кислоты:
(91,17 г / 500 г) * 100% = 18,23%