К 150 г раствора хлорида аммония добавили 240 г 28% раствора гидроксида калия и полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. Для полной нейтрализации непрореагировавшей щелочи добавили 245 г 16% раствора серной кислоты. Определите массовую долю хлорида аммония в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи можно составить уравнения реакций, происходящих при смешивании всех реагентов.

NH4Cl + KOH -> NH3 + H2O + KCl

Массовая доля NH4Cl в исходном растворе:

m(NH4Cl) = 150 г

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Масса серной кислоты:

m(H2SO4) = 245 г

Массовая доля KOH в исходном растворе:

m(KOH) = масса KOH, добавленной к NH4Cl

Теперь можно составить уравнения для массового баланса этих реакций:

150 г NH4Cl + m(KOH) = m(NH3) + m(H2O) + m(KCl)

m(KOH) + m(H2SO4) = m(K2SO4) + m(H2O)

Решив эти уравнения, мы сможем найти массовую долю NH4Cl в исходном растворе.