Найти массу карбонат натрия , вступившего в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 5,6л оксида углерода (IV)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната натрия образуется 1 моль оксида углерода (IV). Таким образом, если выделилось 5,6 л оксида углерода (IV) при реакции, это означает, что в реакции участвовало 5,6/22,4 = 0,25 моль карбоната натрия.

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Масса карбоната натрия, вступившего в реакцию, равна: 0,25 моль * 106 г/моль = 26,5 г