Газовую смесь, объемы водорода и хлора в которой равны 22,4 дм3 (н.у.), нагрели. Полученный газ охладили и растворили в порции воды массой 500г . Вычислите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества водорода (H2) и хлора (Cl2) в исходной газовой смеси:
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Молярная масса Cl2 = 71 г/моль

Начальный объем газовой смеси равен 22,4 дм3 и содержит 1 моль каждого газа.
Тогда количество вещества каждого газа равно:
n(H2) = V(H2)/V(смеси) = 1 моль
n(Cl2) = V(Cl2)/V(смеси) = 1 моль

Рассчитаем количество вещества соляной кислоты (HCl), полученной при растворении газов:
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Масса растворенных газов:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 1 моль 36,5 г/моль = 36,5 г

Рассчитаем массовую долю хлороводорода (HCl) в растворе:
Масса раствора = 36,5 г + 500 г = 536,5 г

Массовая доля HCl = m(HCl) / m(раствора) 100% = 36,5 г / 536,5 г 100% ≈ 6,8%

Таким образом, массовая доля хлороводорода (HCl) в соляной кислоте составляет около 6,8%.