Оксид кальция массой 2,8г растворили в 200г соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса оксида кальция = 2,8 г, масса соляной кислоты = 200 г

Рассчитаем количество моль оксида кальция:
Молярная масса CaO = 40,08 г/моль
Масса CaO = 2,8 г

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 2,8 г / 40,08 г/моль ≈ 0,07 моль

Рассчитаем количество моль соляной кислоты:
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Масса HCl = 200 г

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 200 г / 36,46 г/моль ≈ 5,48 моль

Поскольку взаимодействуют моль CaO и моль HCl в соотношении 1:2 в реакции:
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

То количество моль CaCl2 образованного в результате реакции равно половине количества молей HCl:
n(CaCl2) = n(HCl) / 2 = 5,48 моль / 2 ≈ 2,74 моль

Рассчитаем массу хлорида кальция:
Молярная масса CaCl2 = 110,98 г/моль
n(CaCl2) = 2,74 моль

m(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 2,74 моль 110,98 г/моль ≈ 304 г

Рассчитаем массовую долю хлорида кальция в растворе:
Масса хлорида кальция = 304 г
Общая масса раствора = 200 г + 2,8 г = 202,8 г

Массовая доля CaCl2 = (масса CaCl2 / общая масса раствора) 100% = (304 г / 202,8 г) 100% ≈ 150%

Таким образом, массовая доля хлорида кальция в полученном растворе составляет около 150%.