Определите состав образующейся соли ортофосфорной кислоты и её массовую долю в растворе, если в растворе гидроксида натрия(пл.1.28г/мл) объёмом 25 мл с массовой долей NaOH 25% растворили весь оксид фосфора 5 получившийся при окислении фосфора массой 6.2г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей гидроксида натрия:
Масса NaOH = плV = 1.28 г/мл 25 мл = 32 г
Массовая доля NaOH = 25%
Масса NaOH = 32 г
Масса раствора = 32 г / 0.25 = 128 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
n(NaOH) = 32 г / 40 г/моль = 0.8 моль

Найдем количество молей оксида фосфора:
Масса P2O5 = 6.2 г
Молярная масса P2O5 = 142 г/моль
n(P2O5) = 6.2 г / 142 г/моль = 0.0437 моль

Так как молярное соотношение между оксидом фосфора и гидроксидом натрия равно 5:1, то количество молей Ортофосфорной кислоты равно 0.8 / 5 = 0.16 моль

Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль
Масса ортофосфорной кислоты = 0.16 моль * 98 г/моль = 15.68 г

Массовая доля ортофосфорной кислоты в растворе:
Масса раствора = 128 г
Масса ортофосфорной кислоты = 15.68 г
Массовая доля = (15.68 г / 128 г) * 100% ≈ 12.25%

Таким образом, состав образующейся соли ортофосфорной кислоты - Na3PO4 и ее массовая доля в растворе составляет примерно 12.25%.