Какой объем выделится при расстворении 35,7г сульфата калия в избытке соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между сульфатом калия и соляной кислотой:

K2SO4 + 2HCl = 2KCl + H2SO4

Молярная масса сульфата калия (K2SO4) равна 174,3 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль.

Переведем массу сульфата калия в количество веществ:

n = m/M
n = 35,7 г / 174,3 г/моль
n = 0,205 моль

Так как сульфат калия реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, то количество веществ соляной кислоты, необходимое для полного реагирования с сульфатом калия, будет равно:

n(HCl) = 2 n(K2SO4)
n(HCl) = 2 0,205 моль
n(HCl) = 0,41 моль

Теперь рассчитаем массу соляной кислоты, соответствующую найденному количеству веществ:

m = n M
m = 0,41 моль 36,46 г/моль
m = 14,9866 г

Таким образом, при расстворении 35,7 г сульфата калия в избытке соляной кислоты выделится 14,9866 г раствора.