Найти массу серной кислоты, необходимой для нейнейтрализации 250 г 15% гидроксида лития

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции нейтрализации гидроксида лития (LiOH) и серной кислоты (H2SO4):

2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4 + 2H2O

Молярная масса LiOH = 6,94 + 15,999 + 1 = 23,94 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 21,008 + 32,06 + 415,999 = 98,08 г/моль

Теперь найдем количество моль гидроксида лития в 250 г 15% раствора:
Масса гидроксида лития = 250 г * 0,15 = 37,5 г
Количество моль LiOH = 37,5 г / 23,94 г/моль ≈ 1,567 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля LiOH. Следовательно, моль H2SO4 = 1,567 моль LiOH / 2 = 0,783 моль.

Теперь найдем массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида лития:
Масса H2SO4 = 0,783 моль * 98,08 г/моль ≈ 76,73 г

Итак, масса серной кислоты, необходимой для нейтрализации 250 г 15% гидроксида лития, составляет около 76,73 г.