Для получение этилацетата было взято 91 г спирта с массовой долей 96 % и 122, 45 г раствора кислоты с массовой долей 98 % .Определите массу полученного эфира, считая, что практически выход реакции равен 96 %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим, сколько граммов чистого этилацетата может быть получено:

Масса спирта = 91 г
Массовая доля спирта = 96%

Масса раствора кислоты = 122,45 г
Массовая доля кислоты = 98%

Молярная масса этилацетата (CH3COOC2H5) = 88 г/моль

Рассчитаем количество вещества каждого компонента:

Масса спирта (CH3CH2OH) = 91 г
Моль спирта = (91 г / 46,07 г/моль) = 1,98 моль

Масса кислоты (CH3COOH) = 122,45 г
Моль кислоты = (122,45 г / 60,05 г/моль) = 2,04 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1:1, то минимальное количество вещества определяется количеством более ограниченного компонента, то есть спирта. Это обеспечит оптимальное использование всех компонентов.

Из моль кислоты:
Моль этилацетата = 1,98 моль

Масса этилакетата = (1,98 моль * 88 г/моль) = 174,24 г

Теперь учтем, что практический выход составляет 96%:

Масса полученного этилацетата = (174,24 г * 0,96) = 167,46 г

Таким образом, масса полученного этилацетата составляет 167,46 г.