Пробу масою 0,5170 г, що містить тіоціанат барію, розчинили в розчині гідрокарбонату натрію і додали 50,00 мл розчин йоду С(1/2 І2)=0,1070 моль/л. Після завершення реакціїBa(SCN)2 + 6I2 + 8H2O = BaSO4 + 2HCN +12HI + H2SO4розчин підкислили і надлишок йоду відтитрували, витративши 16,30мл 0,0965 М розчину тіосульфату натрію. Розрахувати масову частку барію в пробі.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку знайдемо кількість молей йоду, яка взяла участь у реакції:

n(I2) = C(I2) V(I2) = 0,1070 моль/л 0,0500 л = 0,00535 моль

Так як в реакції на кожну молекулу іоду припадає 1 молекула барію, то масова частка барію в пробі може бути розрахована за формулою:

масова частка Ba = маса Ba / маса проби = n(I2) * molar mass Ba / m(pr)

Нам залишилося знайти масу Ba в пробі, що може бути виражена як:

маса Ba = n(Ba) molar mass Ba = n(Ba) 137,33 г/моль

Щоб знайти n(Ba), ми можемо використати рівняння реакції. Зважаючи на те, що весь йод реагував і припускаючи що тіоціанат барію був єдиним джерелом барію в пробі, величина n(Ba) дорівнює половині n(I2), знайденій вище.

n(Ba) = 0,5 * 0,00535 моль = 0,002675 моль

Тепер можемо знайти масову частку барію в пробі:

масова частка Ba = 0,002675 моль * 137,33 г/моль / 0,5170 г ≈ 0,714

Отже, масова частка барію в пробі дорівнює близько 0,714 або 71,4%.